Diversité minéralogique des éléments chimiques, Histoire de la découverte des éléments chimiques, Liste des éléments chimiques, triés par température de fusion, Liste des degrés d'oxydation des éléments, liste d'éléments chimiques mal identifiés, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Élément_chimique&oldid=177330747, Catégorie Commons avec lien local différent sur Wikidata, Article contenant un appel à traduction en anglais, Article contenant un appel à traduction en allemand, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, Un isotope au moins de cet élément est stable, Un isotope a une période d'au moins 4 millions d'années, Un isotope a une période d'au moins 800 ans, Un isotope a une période d'au moins 1 journée, Un isotope a une période d'au moins 1 minute, Tous les isotopes connus ont une période inférieure à 1 minute, le nom des 118 éléments reconnus par l'UICPA est à présent fixé, et le symbole chimique de ces éléments est unifié dans le monde entier, les éléments suivants, encore hypothétiques, reçoivent à titre provisoire une. Aucun nouvel élément chimique a été créé au cours de la réaction. Un isomère nucléaire retombe à son état fondamental en subissant une transition isomérique, qui se traduit par l'émission de photons énergétiques, rayons X ou rayons γ, correspondant à l'énergie d'excitation. La densité volumique est proportionnelle à la masse atomique donc presque au nombre de masse. A Élément chimique Un élément chimique est caractérisé par son nombre de protons, , appelé aussi Z numéro atomique. De la même façon, l'ozone O3 et le dioxygène O2 sont des allotropes de l'élément oxygène. Les propriétés chimiques d'un élément étant déterminées avant tout par sa configuration électronique, on comprend que le numéro atomique est la caractéristique déterminante d'un élément chimique. Le corps humain est composé de 47 éléments chimiques. La composition isotopique de cet élément dépend des sources du marché, ce qui peut entraîner un écart significatif par rapport à la valeur indiquée ici. Exemple : l'atome de cuivre, de noyau noté 63 29 Cu 29 protons, 29 électrons et 63 – 29 = 34 neutrons. Les éléments chimiques sont communément classés dans une table issue des travaux du chimiste russe Dmitri Mendeleïev et appelée « tableau périodique des éléments » : En 2011 l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a entériné les noms en anglais et les symboles chimiques internationaux des 112 premiers éléments (par ordre de numéro atomique)[2]. On en déduit que le numéro atomique Z caractérise l’élément chimique. Parmi ceux-ci, seuls 14 n'ont qu'un seul isotope stable (par exemple le fluor, constitué exclusivement de l'isotope 19F), les 66 autres en ont au moins deux (par exemple le cuivre, dans les proportions 69 % de 63Cu et 31 % de 65Cu, ou le carbone, dans les proportions 98,9 % de 12C et 1,1 % de 13C). Parmi les 118 éléments observés, seuls 80 ont au moins un isotope stable (non radioactif) : tous les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 82, c'est-à-dire jusqu'au plomb 82Pb, hormis le technétium 43Tc et le prométhium 61Pm. fer et l’élément chimique oxygène. Z indique le nombre de protons ..... au nombre d'électrons ; Symbole de l'atome A A – Z est le nombre de neutrons. Pépites de platine (Californie et Sierra Leone). L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc., sont des éléments chimiques, dont le numér… A chaque élément chimique correspond un symbole. De ce qui précède, on comprend qu'on ne peut définir de masse atomique que pour les éléments dont on connaît la composition isotopique naturelle ; à défaut d'une telle composition isotopique, on retient le nombre de masse de l'isotope connu ayant la période radioactive la plus longue, ce qu'on indique généralement en représentant la masse atomique obtenue entre parenthèses ou entre crochets. Le nombre de masse n'a généralement aucune incidence sur les propriétés chimiques des atomes, car il n'affecte pas leur configuration électronique ; un effet isotopique peut néanmoins être observé pour les atomes légers, c'est-à-dire le lithium 3Li, l'hélium 2He et surtout l'hydrogène 1H, car l'ajout ou le retrait d'un neutron dans le noyau de tels atomes entraîne une variation relative significative de la masse de l'atome, qui affecte les fréquences et l'énergie de vibration et de rotation des molécules (mesurable par spectroscopie infrarouge). « Observé » peut simplement vouloir dire qu'on a identifié au moins un atome de cet élément de façon raisonnablement sûre : ainsi, seuls trois atomes de l'élément 118 ont été détectés à ce jour, et ce de façon indirecte à travers les produits de leur chaîne de désintégration. Parmi toutes les variétés allotropiques d'un élément pouvant exister aux conditions normales de température et de pression, l'état standard est, par définition, celle dont l'enthalpie standard de formation est la plus faible, par convention définie comme nulle. https://www.espacesoignant.com/.../matiere-atomes-elements-et-molecules Exemple: L’élément cuivre est présent dans : le métal cuivre Cu, l’ion cuivre Cu 2+ et Cu +, l’oxyde de cuivre CuO, le sulfate de cuivre CuSO4, l’hydroxyde de … Au total, 118 éléments chimiques ont été observés à ce jour, de numéro atomique 1 à 118. Pour chaque lettre, nommez l'élément du tableau périodique le plus léger dont le nom commence par ladite lettre. Globalement, 220 nucléides stables (un peu plus de 80 %) ont un nombre pair de protons, et seulement 54 en ont un nombre impair ; c'est un élément sous-jacent à l'effet d'Oddo-Harkins, relatif au fait que, pour Z > 4 (c'est-à-dire à l'exception des éléments issus de la nucléosynthèse primordiale), les éléments de numéro atomique pair sont plus abondants dans l'univers que ceux dont Z est impair. Elementary Theory of Nuclear Shell Structure, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, Jean-Louis Basdevant, Xavier Bataille, Philippe Fleury, Patrick Kohl et Jérôme Robert (coordination) (, conditions normales de température et de pression, Union internationale de chimie pure et appliquée. Dès le bismuth 83Bi, tous les isotopes des éléments connus sont (au moins très faiblement) radioactifs — l'isotope 209Bi a ainsi une période radioactive valant un milliard de fois l'âge de l'univers. En particulier, des « nombres magiques » de nucléons, conférant une stabilité particulière aux atomes qui en sont composés, ont été observés expérimentalement, et expliqués par ce modèle[11]. Cristal de bismuth, dont l'irisation est due à une fine couche d'oxyde. L'origine montre la source principale de provenance de l'élément chimique. Le 31 mai 2012, l'UICPA a nommé deux éléments supplémentaires, le flérovium Fl et le livermorium Lv (numéros 114 et 116)[3],[4]. Dans des conditions opératoires différentes, l'oxygène et l'hydrogène pourront donner des composés différents, par exemple du peroxyde d'hydrogène, ou eau oxygénée, de formule H2O2 — deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène. Les particules en question peuvent être: 1. des atomes 2. des ions monoatomiques 3. indépendantes (ions dissous en solution aqueuse, gaz rare etc) 4. liées (par liaison covalente au sein d’une molécule, par liaison ionique etc) Cet article contient une liste des éléments chimiques du tableau périodique classés par numéro atomique. je ne comprends pas quelle est la différence entre un élément chimique et une espèce chimique ... "élément" par contre c'est plus précis, un élément c'est l'ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons, par exemple 6. Ce nombre de protons est encore appelé numéro atomique et est codifié par la lettre Z. Malgré toutes les transformations qu’on peut opérer sur un élément chimique, il reste immuable. Or, le nombre de protons dans un noyau correspond au numéro atomique Z. En tout, 118 éléments ont été observés au 1er trimestre 2012. Quand on veut représenter différents types d'éléments interchangeables, notamment pour écrire la formule chimique d'un minéral, on se résout à employer des lettres comme A, B, C ou X, Y, Z, dans un contexte où l'on sait qu'il ne s'agit pas des éléments portant ces symboles (argon, bore, etc.)[c]. Ce symbole unique caractérise l’élément chimique. Appliqué par exemple au plomb, cela donne : La mole étant définie par le nombre d'atomes contenus dans 12 g de carbone 12 (soit N ≈ 6,022 141 79 1023 atomes), la masse atomique du plomb est donc de 207,2 g/mol, avec un défaut de masse de l'ordre de 7,561 676 MeV/c2 par nucléon. Ainsi, l'eau résulte de la combinaison d'oxygène et d'hydrogène en molécules de formule chimique H2O — deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Ce classement donne la proportion en pourcentage de chacun de ces éléments. Cours l’atome et l’élément chimique pdf. Les 18 autres éléments observés non détectés sur Terre ni dans l'espace ont été produits artificiellement par réactions nucléaires à partir d'éléments plus légers. 2°) Rappeler ce que désignent les lettres A et Z dans la notation ZX A du symbole d'un atome X. Chacun est conventionnellement désigné par un symbole chimique : H, C, N, O, Fe, Cu, Ag, Au, etc. "Les noms des éléments chimiques classés par ordre alphabétique." La composition isotopique dépend des sources géologiques de sorte qu'une masse atomique plus précise ne peut être déterminée. Si tous les atomes d'un élément donné ont par définition le même nombre de protons, ils peuvent en revanche avoir des nombres différents de neutrons, et donc des nombres de masse différents, ce qu'on appelle des isotopes. Définition et Explications - On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Ces différentes formes de carbone sont appelées allotropes de cet élément. 80 des 118 éléments du tableau périodique standard possèdent au moins un isotope stable : ce sont tous les éléments de numéro atomique compris entre 1 (hydrogène) et 82 (plomb) hormis le technétium 43Tc et le prométhium 61Pm, qui sont radioactifs. Isomères nucléaires d'intérêt particulier, Exemple : on exprime souvent la formule chimique d'un. La dernière modification de cette page a été faite le 16 décembre 2020 à 20:23. EniG. On symbolise l’atome à partir des lettres représentant l’élément auxquelles on affecte deux nombres. Ces valeurs ont été mesurées sur un homme de corpulence moyenne avec un poids de 68,04 kg. Le noyau d'un atome de fer est caractérisé par les nombres A = 56 et Z = 26. Issue des travaux du chimiste russe Dmitri Mendeleïev et de son contemporain allemand méconnu Julius Lothar Meyer, cette classification est dite périodique car organisée en périodes successives au long desquelles les propriétés chimiques des éléments, rangés par numéro atomique croissant, se succèdent dans un ordre identique. 2 e. Hélium. 4,0026 u. L'hélium est un élément chimique naturel du tableau périodique. Celui du carbone est le graphite, et celui de l'oxygène est le dioxygène, appelé pour cette raison communément « oxygène » en le confondant avec l'élément dont il est l'état standard. Deux atomes dont le noyau compte le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons sont dits « isotopes » de l'élément chimique défini par le nombre de protons de ces atomes. Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z . Les états d'énergie plus élevée, s'ils existent, sont appelés isomères nucléaires de l'isotope considéré ; ils sont généralement très instables et résultent la plupart du temps d'une désintégration radioactive. L'oxygène est un élément chimique, mais le gaz appelé couramment « oxygène » est un corps simple dont le nom exact est dioxygène, de formule O2, pour le distinguer de l'ozone, de formule O3, qui est également un corps simple ; l'ozone et le dioxygène sont des variétés allotropiques de l'élément oxygène. Les neutrons quant à eux, sont des particules de charge neutre . Le nombre de masse d'un élément, noté A, est égal au nombre de nucléons (protons et neutrons) contenu dans les noyaux des atomes de cet élément. 16) L’élément azote N a pour numéro atomique Z = 7, l’élément chlore Cl Z = 17 et l’élément phosphore P, Z = 15. Provisoirement désignés sous les noms systématiques d'ununtrium (Uut), ununpentium (Uuv), ununseptium (Uus) et ununoctium (Uuo)[5], ils reçurent leur nom définitif le 28 novembre 2016, respectivement nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennesse (Ts) et oganesson (Og)[6]. De symbole H et de numéro atomique 1, il fait partie de la famille des non-métaux...plus d'infos et commentaires. Droit … Le numéro atomique définit entièrement un élément : connaître le numéro atomique revient à connaître l'élément. C'est par exemple le cas des nucléides stables 36S, 37Cl, 38Ar, 39K et 40Ca, situés sur l'isotone 20 : ils comptent tous 20 neutrons, mais respectivement 16, 17, 18, 19 et 20 protons ; les isotones 19 et 21, quant à eux, ne comptent aucun isotope stable. - Q1: Qu'est-ce qu'un élément chimique ? Cristaux de gallium à 99,999 % (degré de pureté appelé « 5-9 »). Z est appelé le numéro atomique, c’est lui qui définit l’élément chimique : l’élément chlore, de Z = 17, est l’ensemble des entités (atomes, ions) dont la charge nucléaire est Z = 17. L’élément chimique de numéro atomique Z est présent dans une espèce chimique si un atome ou un ion possédant Z protons y est présent. Ainsi, le carbone ne cristallise sous forme diamant qu'en étant soumis à de hautes pressions, le diamant demeurant stable jusqu'à pression ambiante ; lorsqu'il cristallise à pression ambiante, le carbone donne néanmoins du graphite, et non du diamant. DS 2de Eléments chimiques Exercice 1: De l'atome à l'élément chimique 1°) Donner la constitution générale d'un atome en précisant le signe de la charge électrique des particules qui le compose. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Laboratoire national de Lawrence Livermore, Histoire de la découverte des éléments chimiques, Liste des éléments chimiques par température de fusion, Liste des degrés d'oxydation des éléments, liste d'éléments chimiques mal identifiés, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Liste_des_éléments_chimiques&oldid=177706004, Article contenant un appel à traduction en anglais, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, Oganessian, Flerov Laboratory of Nuclear Reactions (FLNR). Cet élément n'a pas de nucléide stable, et la valeur indiquée entre crochets correspond à la masse de l'isotope le plus stable de cet élément ou à sa composition isotopique caractéristique. Les nombres A et Z identifient chaque espèce d'atomes symbolisé par X. le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17 et un nombre de masse égale à 35. L'état standard d'un élément chimique est celui du corps simple dont l'enthalpie standard de formation est la plus faible aux conditions normales de température et de pression, par convention égale à zéro. Le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) est à l'origine des symboles chimiques des éléments en définissant un système typographique fondé sur l'alphabet latin sans aucun signe diacritique : une lettre majuscule, parfois suivie d'une lettre minuscule (ou deux chez certains éléments synthétiques), sans point marquant normalement une abréviation, dans une démarche universaliste qui a conduit à l'adoption de symboles issus du néolatin de l'époque moderne, par exemple : Tous les symboles chimiques ont une validité internationale quels que soient les systèmes d'écriture en vigueur, à la différence des noms des éléments qui doivent être traduits. Qu'est ce qu'un élément chimique ? Le plomb 208, qui est le plus lourd des noyaux stables existants, est ainsi composé du nombre magique de 82 protons et du nombre magique de 126 neutrons. L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc., sont des éléments chimiques, dont le numéro atomique est respectivement 1, 6, 7, 8, 26, 29, 47, 79, etc. Certains isomères nucléaires sont particulièrement remarquables : Un même élément chimique peut former plusieurs corps simples différant seulement les uns des autres par l'agencement des atomes dans les molécules ou les structures cristallines qui les définissent. Ces atomes peuvent en revanche compter un nombre variable de neutrons dans leur noyau, ce qu'on appelle des isotopes. Ce nombre, noté Z, est le numéro atomique de l'élément, qui détermine la configuration électronique des atomes correspondants, et donc leurs propriétés physicochimiques. Quand on veut représenter par un symbole un élément quelconque, on choisit généralement la lettre M (parfois en italique[b]). Un même noyau atomique peut parfois exister dans plusieurs états énergétiques distincts caractérisés chacun par un spin et une énergie d'excitation particuliers. keepschool.com/fiches-de-cours/lycee/chimie/elements-chimiques-atomes.html Le réacteur nucléaire naturel d’Oklo a aussi produit les transuraniens de l'américium 95Am jusqu'au fermium 100Fm, mais ils se sont rapidement désintégrés en éléments plus légers[8]. Un élément chimique est la classe des atomes dont le noyau compte un nombre donné de protons. Le nombre de masse n'affectant pas les propriétés chimiques des éléments, il est généralement omis avec les symboles chimiques, sauf lorsqu'il s'agit de distinguer des isotopes. 15) les éléments chimiques sont classés dans la classification périodique actuelle par numéro atomique croissant suivant une ligne et par propriétés chimiques semblables suivant une colonne. Le modèle en couches de la structure nucléaire permet de rendre compte de la plus ou moins grande stabilité des noyaux atomiques en fonction de leur composition en nucléons (protons et neutrons). Les éléments chimiques peuvent se combiner entre eux au cours de réactions chimiques pour former d'innombrables composés chimiques. L'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) est l'instance chargée notamment de normaliser la nomenclature internationale des éléments chimiques et de leurs symboles. Si tous les atomes d'un même élément comptent le même nombre de protons, ils peuvent en revanche avoir différents nombres de neutrons : chaque nombre de neutrons possible définit un isotope de l'élément. Les astronomes ont observé les raies spectroscopiques des éléments jusqu'à l'einsteinium 99Es dans l'étoile de Przybylski. Relation entre élément chimique et atomes. L'état correspondant au niveau d'énergie le plus bas est appelé état fondamental : c'est celui dans lequel on trouve naturellement tous les nucléides. Entité chimique et espèce chimique : La dernière modification de cette page a été faite le 16 décembre 2020 à 20:23. Les atomes étant électriquement neutres, ils comptent autant d'électrons, chargés négativement, que de protons, chargés positivement, de sorte que le numéro atomique représente également le nombre d'électrons des atomes d'un élément donné. Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, qui dépend directement du numéro atomique. Liste alphabétique des éléments chimiques Les éléments du tableau périodique classés par ordre alphabétique Cliquez sur n'importe quel nom d'élément chimique pour connâitre ses propriétés chimique, son effet sur la santé ou son impact sur l'environnement. Une approche plus moderne de la stabilité nucléaire montre toutefois, par des calculs fondés sur l'effet tunnel, que, si de tels noyaux superlourds doublement magiques seraient probablement stables du point de vue de la fission spontanée, ils devraient cependant subir des désintégrations α avec une période radioactive de quelques microsecondes[12],[13],[14] ; un îlot de relative stabilité pourrait néanmoins exister autour du darmstadtium 293, correspondant aux nucléides définis par Z compris entre 104 et 116 et N compris entre 176 et 186 : ces éléments pourraient avoir des isotopes présentant des périodes radioactives atteignant quelques minutes. Le nombre d’électrons et le nombre de neutrons varient, par contre le nombre de protons reste inchangé : 2) Définition : On donne le nom d’élément chimique à l’ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z . et un antineutrino électronique suivant l’équation : 1 0 1 0 1 1 e n e p Equation bilan: A A 0 Z Z 1 -1 e X Y e X et Y correspondent à des éléments chimiques différents. La masse atomique d'un élément est égale à la somme des produits des nombres de masse de ses isotopes par leur abondance naturelle. Il s'agit en quelque sorte de la notion réciproque de celle d'isotope. Seuls les 94 premiers éléments sont observés sur Terre dans le milieu naturel, parmi lesquels six ne sont présents qu'à l'état de traces : le technétium 43Tc, le prométhium 61Pm, l'astate 85At, le francium 87Fr, le neptunium 93Np et le plutonium 94Pu. A-Z : Éléments chimiques les plus légers Quiz Un atome d’un élément chimique avec le numéro Z, soit Z … La dernière modification de cette page a été faite le 6 décembre 2020 à 08:22. Ce nombre, noté Z, est le numéro atomique de l'élément, qui détermine la configuration électronique des atomes correspondants, et donc leurs propriétés physicochimiques. Il s'agit d'éléments qui se désintègrent trop rapidement en comparaison de leur taux de formation ; le neptunium 93Np et le plutonium 94Pu résultent par exemple de la capture neutronique par le thorium 90Th ou surtout par l'uranium 92U. Voici un quiz sur l'élément chimique. Cette définition a été formulée en substance pour la première fois par le chimiste français Antoine Lavoisier en 1789[1],[a]. C'est pour cela qu'il est généralement omis avec les symboles chimiques, sauf éventuellement pour rappeler la position de l'élément dans le tableau périodique. Parmi eux, 94 éléments ont été identifiés sur Terre dans le milieu naturel, et 80 ont au moins un isotope stable : tous ceux de numéro atomique inférieur ou égal à 82 hormis les éléments 43 et 61. Autour de ce noyau de protons et de neutrons, s’étend un véritable nuage de particules chargées négativement : les électrons . La vitesse de translation étant inversement à la racine carrée de la masse moléculaire, certains propriétés physiques comme la vitesse du son, la conductibilité thermique, la volatilité, la vitesse de diffusion sont un peu modifiées. La place occupée par un élément dans le tableau périodique permet de : Retrouver aisément sa configuration électronique Prévoir ses principales propriétés chimiques et physiques Exemple : antimoine SB : Z = 51 / 5ème période / Groupe VA 5ème période n maximum = 5 Cela permet de s'affranchir des querelles de nommage des éléments, qu'il s'agisse des querelles anciennes (par exemple au sujet du lutécium, que les Allemands ont appelé cassiopeium jusqu'en 1949 à la suite d'une querelle de paternité entre un Français et un Autrichien quant à la première purification de l'élément) ou récentes (notamment au sujet de l'élément 104, synthétisé par deux équipes, russe et américaine, qui s'opposaient sur le nom à donner à cet élément) : Le tableau périodique des éléments est universellement utilisé pour classer les éléments chimiques de telle sorte que leurs propriétés soient largement prédictibles en fonction de leur position dans ce tableau. Qu'est ce qu'un atome ? Exemple : 90 0 90 38 1 39 e Sr e Y L’antineutrino garantit la conservation de la quantité de mouvement et de l’énergie. Si X correspond à l’élément et A et Z les nombres caractéristiques de cet atome, on représentera celui- ci de la façon suivante : A X Z (Chimie) Ensemble des atomes ayant un nombre donné de protons dans leur noyau, ce nombre (appelé numéro atomique ou nombre de charge) définissant l’élément en question. On appelle élément chimique l'ensemble des entités - atomes ou ions - qui présentent le même nombre Z de protons dans leur noyau. Pour les éléments lourds, en revanche, le nombre de masse n'a pratiquement pas d'influence sur leurs propriétés chimiques. Lorsque la période dépasse quatre millions d'années, la radioactivité produite par ces isotopes est négligeable et ne constitue pas de risque sanitaire : c'est par exemple le cas de l'uranium 238, dont la période est de près de 4,5 milliards d'années. Leur nombre, noté Z, compose le nombre atomique de l’élément chimique. Le 31 décembre 2015 l'UICPA a officialisé l'observation de quatre autres éléments, de numéros atomiques 113, 115, 117 et 118, mais ne leur a pas attribué de noms définitifs. Tableau périodique des éléments. Une substance pure constituée d'atomes du même élément chimique est appelée corps simple, et ne peut pas être décomposée en d'autres éléments distincts, ce qui différencie un corps simple d'un composé chimique. Ces atomes peuvent en revanche compter un nombre variable de neutrons dans leur noyau, ce qu'on appelle des isotopes. L'hydrogène est un élément chimique naturel du tableau périodique. Par exemple, tous les atomes d'hydrogène ne comptent qu'un seul proton, donc le numéro atomique de l'hydrogène est Z = 1. Blocs de lithium flottant dans de l'huile de paraffine pour prévenir leur oxydation. Un élément chimique est la classe des atomes dont le noyau compte un nombre donné de protons. Au-delà de Z = 110 (darmstadtium 281Ds), tous les isotopes des éléments ont une période radioactive de moins de 30 secondes, et de moins d'un dixième de seconde à partir du moscovium 288115Mc. Lorsqu'il est représenté, il se positionne en bas à gauche du symbole chimique : ZX. Un élément chimique ne peut pas se transformer en un autre élément par une réaction chimique, seule une réaction nucléaire appelée transmutation peut y parvenir. Il existe en tout 256 isotopes stables connus des 80 éléments non radioactifs, ainsi qu'une vingtaine d'isotopes faiblement radioactifs présents dans le milieu naturel (parfois avec une période radioactive tellement grande qu'elle en devient non mesurable), certains éléments ayant à eux seuls plus d'une demi-douzaine d'isotopes stables ; ainsi, l'étain 50Sn en compte pas moins de dix, d'occurrences naturelles fort variables : Parmi les 274 isotopes les plus stables connus (comprenant 18 isotopes « quasi stables » ou très faiblement radioactifs), un peu plus de 60 % (165 nucléides pour être exact) sont constitués d'un nombre pair à la fois de protons (Z) et de neutrons (N), et un peu moins de 1,5 % (seulement quatre nucléides[d]) d'un nombre impair à la fois de protons et de neutrons ; les autres nucléides se répartissent à peu près à parts égales (un peu moins de 20 %) entre Z pair et N impair, et Z impair et N pair. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Notamment les théories de champ moyen et les théories MM. L'unité de masse atomique a été définie par l'UICPA en 1961 comme étant exactement le douzième de la masse du noyau d'un atome de 12C (carbone 12) : La masse au repos d'un nucléon n'est en effet pas pertinente pour mesurer la masse des atomes car protons et neutrons n'ont pas exactement la même masse au repos — respectivement 938,201 3(23) MeV/c2 et 939,565 560(81) MeV/c2 — et surtout cette masse diffère de celle qu'ils ont lorsqu'ils font partie d'un noyau atomique en raison de l'énergie de liaison nucléaire de ces nucléons, qui induit un défaut de masse entre la masse réelle d'un noyau atomique et le cumul des masses au repos des nucléons qui composent ce noyau.